I. ĐỊNH NGHĨA

-Chất khử ( chất bị oxi hoá ) là chất nhường electron

- Chất oxi hoá ( chất bị khử) là chất nhận electron

- Sự khử ( quá trình khử) là sự (quá trình) nhận electron

- Sự oxi hoá (quá trình oxi hoá) là sự ( quá trình Oxihoá) nhường electron.

Định nghĩa phản ứng oxi hoá – khử:

Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng hoá học trong đó có sự chuyển electron giữa các chất trong phản ứng hay phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng hoá học trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố.

III-LẬP PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC CỦA PHẢN ỨNG OXIHÓA-KHỬ.

Phương pháp thăng bằng electron, đựa trên nguyên tắc: Tổng số electron do chất khử nhường bằng tổng số electron do chất oxihóa nhận: Trải qua bốn bước

-Bước 1: Xác định số oxihóa của các nguyên tố trong pảhn ứng để tìm chất khử, chất oxihóa.

-Bước 2: Viết các quá trình khử, quá trình oxihóa cân bằng mổi quá trình.

-Bước 3: tìm hệ số thích hợp cho chất khử, chất oxihóa sao cho tổng số electron do chất khử nhường bằng tổng số electron do chất oxihóa nhận

-Bước 4: Đặt các hệ số của chất khử và chất oxihóa vào sơ đồ phản ứng , từ đó tính ra hệ số của các chất kháccó mặt trong phương trình hóa học . Kiểm tra cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố và cân bằng điện tích hai vếđể hòan tất việc lập phương trình hóa học của phản ứng.

III- Ý NGHĨA CỦA PHẢN ỨNGOXIHÓA-KHỬ TRONG THỰC TIỄN

-Phản ứng oxi hóa-khử là loại phản ứng hóa học khá phổ biến trong tự nhiên và có tầm quan trọng trong sản xuất và đời sống





I- Phản ứng có sự thay đổi số oxihóa và phản ứng không có sự thay đổi số oxihóa.

[You must be registered and logged in to see this link.]

[You must be registered and logged in to see this link.]

II-Kết Luận:

Dựa vào sự thay đổi số oxihóa của các nguyên tố người ta có thể chia phản ứng hóa học thành hai loại:

-Phản ứng không có sự thay đổi số oxihóa các nguyên tố ==> không phải là phản ứng oxihóa-khử.

-Phản ứng có sự thay đổi số oxihóa các nguyên tố ==> Là phản ứng oxihóa-khử.





I-Vị trí của nhóm halogen trong hệ thống tuần hoàn

-Nhóm VIIA gồm Flo(F), Clo(Cl), Brom(Br), Iot (I) và Atatin(At). Trong đó Atatin là nguyên tố phóng xạ(xét trong phần Vật lí hạt nhân).

-Nhóm Halogen đứng ở gần cuối mỗi chu kì, đứng sau nhóm VIA, trước nhóm VIIIA.

II-Cấu hình electron nguyên tử, cấu tạo phân tử.

[You must be registered and logged in to see this link.]

III- Sự biến đổi tính chất

1/ Sự biến đổi tính chất vật lí .

-Trạng thái tập hợp: Khí ==> lỏng ==> rắn.

-Màu sắc: đậm dần.

-Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi: tăng dần.

-Bán kính nguyên tử : tăng dần.

-Độ âm điện: giảm dần.

2/ Sự biến đổi tính oxihóa

Từ Flo đến Iot tính oxihóa của các Halogen giảm dần

3/ Sự biến đổi tính chất hóa học.

-Thể hiện tính oxihóa mạnh, tính oxihóa giảm dần từ Flo đến Iôt.

[You must be registered and logged in to see this link.]